Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A．向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+H⁺
C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
D．向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，則反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

Answer 1

【答案】分析：A、至SO₄^2-恰好沉淀完全，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂需要按照1：2反應比進行；
B、氧化還原反應電子轉移不守恒；
C、過量二氧化碳會生成碳酸氫根離子；
D、FeBr₂和 Cl₂等物質的量反應是亞鐵被全部氧化，溴離子部分氧化，；
解答：解：A、至SO₄^2-恰好沉淀完全，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂需要按照1：2反應比進行，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+BaSO₄↓故A錯誤；
B、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄反應的離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故B錯誤；
C、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃，生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D、FeBr₂和 Cl₂等物質的量反應是亞鐵被全部氧化，溴離子部分氧化，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查反應的量的關系，量不同產物不同的氧化還原反應的原理應用．