下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是
A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2
A

試題分析：A、水中氫元素的化合價(jià)最高，只能得到電子。氧元素的化合價(jià)最低，只能失去電子，所以水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑，A正確；B、氯氣與鐵反應(yīng)得到2個(gè)電子，所以1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B不正確；金屬性強(qiáng)弱與金屬原子失去電子的多少無關(guān)，只與金屬失去電子的難易程度有關(guān)。越易失去電子，金屬性越強(qiáng)，C不正確；D、在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則根據(jù)反應(yīng)A2+2D－ ＝2A－+D2可知，氧化劑是A2，氧化產(chǎn)物是D2，則氧化性：A2＞D2，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　��；
II. 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)將這6種物質(zhì)組成一個(gè)化學(xué)方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國(guó)北京曙光公司研制出了第一款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號(hào)。該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說明原因                   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
（1）在反應(yīng)中，氧化劑是            。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式）                  。
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是             。                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ，KMnO4發(fā)生            反應(yīng)。
（3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是                。
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為          mol，需要KMnO4的質(zhì)量             g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，則下列判斷中，不正確的是
A．上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B．該反應(yīng)過程中只有氮元素被氧化
C．還原性：CN-> Cl-
D．當(dāng)有1 molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．氧化性Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2
B．能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
D．若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是
A．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，生成8．96LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．若有0．2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1．0mol
D．KNO3的氧化性強(qiáng)于N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的用途，應(yīng)用了氧化還原反應(yīng)的是
A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池
C．鹽鹵用于制豆腐D．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案