【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價(jià)化合物,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是
A.X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小
B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)
C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)
D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì),同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物
【答案】B
【解析】
短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,W的氫化物應(yīng)該為烴,則W為C元素,Q為Cl元素;W和Z位于同一主族,則Z為Si元素;Y、Q形成一種共價(jià)化合物,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al元素;氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。
根據(jù)上述分析可知:W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。
A. X是Na,Y是Al,二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層;Q是Cl,形成的離子核外電子排布是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí),離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑大小關(guān)系為:Q>X>Y,A錯(cuò)誤;
B. Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取,反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,B正確;
C. Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽,屬于共價(jià)化合物,在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-,因此屬于電解質(zhì),C錯(cuò)誤;
D. C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì),同時(shí)得到CO氣體,反應(yīng)方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑,CO不是C元素的最高價(jià)氧化物,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑
B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大
C.酒精能使蛋白質(zhì)變性,預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好
D.使用氯氣對自來水消毒時(shí),氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對人有害
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被還原為NO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1;
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2;
MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3
則△H3=_________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)
(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO42-和SO42-
①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。
②陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。
①由圖1可知,該反應(yīng)△H______(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
②由圖2可知,A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
③B點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是
A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴
C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以MgCl2鹵液(主要含MgCl2) 為原料制取活性MgO;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組設(shè)計(jì)下列裝置制取氨氣和二氧化碳。
①用生石灰和濃氨水制取NH3可選用的裝置是_______(填“A”“B”或“AB”)。
②若用石灰石和稀鹽酸制取CO2,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)乙組利用甲組制備的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。
①接口b處通入的氣體是_________________(填化學(xué)式)。
②裝置D的作用是______________________________________。
③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學(xué)方程式為____________________。
(3)丙組灼燒3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO時(shí),所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和坩堝外,還需要______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。
有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。
圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/(kJ/mol) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
請回答下列問題:
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。
(2)M是________(填元素符號(hào)),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為____。
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示;衔锛椎姆肿又胁扇sp2方式雜化的碳原子有________個(gè),化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為________________g/cm3 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個(gè)。
(5)科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ/mol) | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池比普通的鋅錳干電池性能優(yōu)越,能提供較大的電流并連續(xù)放電,其構(gòu)造如圖所示。電池反應(yīng)方程式為 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列說法不正確的是
A.電池使用過程中,電解質(zhì)的堿性增強(qiáng)
B.鋅粉是該電池的負(fù)極
C.MnO2 電極的電極反應(yīng)式:MnO2+eˉ+H2O=MnO(OH)+OHˉ
D.當(dāng)電池使用時(shí),OHˉ移向電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法,解決數(shù)億人口生存問題;卮鹣铝袉栴}:
(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。
由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=___ kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為___。
(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2):V(H2)=1:3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示:
①500℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)
②500℃、30MPa時(shí),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___(保留2位有效數(shù)字),Kp=___(MPa)-2(列出計(jì)算式)。
(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨,工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。
①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。
②下列說法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。
A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性
B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能
C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過,防止H2O進(jìn)入裝置
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