為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol•L-1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據
| 序號 | 35mL試劑 | 固體 | 混合前溫度℃ | 混合后溫度℃ |
| ① | 水 | 2．5gNaHCO3 | 20．0 | 18．5 |
| ② | 水 | 3．2gNa2CO3 | 20．0 | 24．3 |
| ③ | 鹽酸 | 2．5gNaHCO3 | 20．0 | 16．2 |
| ④ | 鹽酸 | 3．2gNa2CO3 | 20．0 | 25．1 |
由此得出的結論正確的是（ ）
A．Na2CO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
C．20．0℃時，含3．2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25．1℃
D．20．0℃時，含2．5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16．2℃
科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是( )
A．S＋O2SO2 B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O D．CO2＋C2CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )。
A．混合氣體密度不變
B．體系壓強不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
用A、B兩根石墨棒作電極電解AgNO3溶液，通電tmin時，在B極上共產生11．2mL（標準狀況下）氣體。然后將電極A、B與電源反接，用相同的電流再電解0．5tmin，兩極上均無氣體產生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH接近于（ �。�
A．2 B．2．7 C．3 D．4
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科目：高中化學 來源： 題型：
用U形管做電解槽，惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比為（氣體經干燥，并在同溫同壓下測量）（ �。�
A．1∶2 B．2∶1 C．略大于1∶2 D．略大于2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質分類正確的是
A．純堿、燒堿、苛性鈉均為堿
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是 ( )。
A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動
B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正極上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
某有機物蒸氣完全燃燒，需要三倍于其體積的氧氣，產生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能是( )
A．CH3OH B．C2H5OH
C．CH3CHO D．CH3CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是 ( )。
| 原子晶體 | 離子晶體 | 分子晶體 | |
| A | 氮化硅 | 磷酸 | 單質硫 |
| B | 單晶硅 | 氯化鋁 | 白磷 |
| C | 金剛石 | 燒堿 | 冰 |
| D | 鐵 | 尿素 | 冰醋酸 |
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