2．下列有關(guān)金屬腐蝕及其防護(hù)的敘述 中不正確的是（　　）
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身
C．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板不易被腐蝕
D．浸泡在水中鋼閘門(mén)，水面附近區(qū)域的腐蝕程度大于長(zhǎng)期在水下的部分

分析 A、金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕更普遍；
B、鋅的活潑性大于鐵，形成原電池時(shí)鋅作負(fù)極被腐蝕；
C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕；
D、能形成原電池且作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕．

解答 解：A、在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學(xué)腐蝕更為普遍，故A正確；
B、鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身而防止鐵被腐蝕，故B正確；
C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；
D、在空氣與水面交接處溶解的氧氣比水下多，鐵、碳和溶于氧氣的水能構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬腐蝕的原理以及原電池的工作原理和金屬的保護(hù)知識(shí)，注意基本知識(shí)的梳理和歸納很關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素
C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．描述分子的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上
B．分子中的碳原子分別采取sp、sp2、sp3雜化，分子中共有10個(gè)不飽和碳原子
C．最多有18個(gè)原子可能處在同一個(gè)平面上
D．分子式為C11H6ClF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　　）
A．在稀溶液中：H++OH-═H2O；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
B．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱等于241.8 kJ•mol-1
D．己知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）═SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　　）
A．CHFBrIB．C2H4O2C．C6H12O6D．CF2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含4個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到9種產(chǎn)物
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　　）
A．熱的純堿溶液可以去除餐具上的油污
B．過(guò)氧化鈉可用做呼吸面具的供氧劑
C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水獲得金屬鈉
D．氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．乙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2O-+2H++2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．苯酚溶液中加入溴水：+3B2→↓+3H++3Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖，電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（5）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

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