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10．下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質的是（　�。�
A．膠體的分散質能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間
C．膠體具有丁達爾現象D．膠體和其它分散系都是混合物

分析 分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm．
故選B．

點評 本題考查了膠體的本質特征，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是（　�。�
甲乙丙
反應物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
A．2p1=2p3＞p2
B．α2+α3＜1
C．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
D．Q1+Q3＞92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應進行到3 min時，該反應達到平衡狀態(tài)
B．從反應開始到平衡，CO2的轉化率為25%
C．第3 min時，氫氣的平均反應速率為1.5mol/（L•min）
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（　　）
A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3發(fā)生還原反應
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，轉移的電子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物其結構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應
C．能使溴水褪色
D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸溶液中，反應過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示：
（1）由圖可知，硫酸的物質的量濃度為多少？
（2）計算NaOH溶液的物質的量濃度：
（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．升高溫度同時充入N2
C．加催化劑同時增大壓強D．降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：
溫度/℃8001000110012001400
平衡常數0.451.9248.1276.51771.5
①反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向2L密閉容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時c（CH4）=0.333mol•L-1，則T=1100℃，該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率為0.400mol/（L•h）（保留3位有效數字）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．
用CxHy（烴）催化還原NOx可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：CH4+2NO2 $\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．
固體電解質里O2-的移動方向是向負極（填“正極”或“負極”）移動，該電池負極的電極反應式為C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O．

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