在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%


解析 SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率,兩者相等時(shí)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,A項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度,逆反應(yīng)(吸熱反應(yīng))的化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí),消耗O2的物質(zhì)的量為0.315 mol,消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量均為:2×0.315 mol=0.63 mol,混合氣體中,只有SO3能與BaCl2溶液反應(yīng),m(BaSO4)=233 g·mol-1×0.63 mol=146.79 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,設(shè)反應(yīng)開始時(shí),n(SO2)=x mol,則×100%=82.5%,得x=0.7 mol,達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%,D項(xiàng)正確。

答案 D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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a g聚苯乙烯樹脂溶于b L苯中,然后通入c mol乙炔氣體,所得混合液中C、H兩元素的質(zhì)量比為(  )

A.6:1                                 B.12:1

C.1:1                                 D.1:2

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關(guān)于如下圖所示裝置的敘述正確的是(  )

A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

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在一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2c3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是(  )

A.c1c2=13

B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為23

C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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25 ℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):

Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s)

體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是(  )

A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小

C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0

D.25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間濃度溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800°C

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800°C

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800°C

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820°C

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

 根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列空白:

(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10 min~20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡狀態(tài),可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為ν3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為ν1,則ν3________ν1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng);理由是______________________________________。

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已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(  )

A.原子半徑:As>Cl>P

B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr

C.還原性:As3>S2>Cl

D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是(  )

①加快化石燃料的開采與使用、谘邪l(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)、芴镩g焚燒秸稈 ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

A.①③⑤   B.②③⑤   C.①②④   D.②④⑤

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硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:①準(zhǔn)確稱取1. 7700 g樣品,配制成100. 00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25. 00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0. 5825 g。③準(zhǔn)確量取25. 00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp =1. 1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1. 0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)≥           mol·L-1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被還原為MnO2,其離子方程式為       

(3)上述滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                           

(4)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。

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