Question

將一定體積的CO₂通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________ __________________________________________________________。

(2)當加入35 mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是________mL。

(3)溶液中所含的物質(zhì)有________________，其物質(zhì)的量之比為________。

Answer 1

解析：　由圖象所示所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn)生的V(CO₂)可知，此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃。OA段H^＋先與OH^－反應生成H₂O，再與CO反應生成HCO。AB段發(fā)生反應H^＋＋HCO===CO₂↑＋H₂O，產(chǎn)生的n(CO₂)＝n(H^＋)＝(35－25) mL×10^{－3 L·mL－1}×1 mol·L^－1＝0.01 mol，則V(CO₂)＝224 mL。由H^＋＋CO===HCO，HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑，則n(CO)＝n_AB(H^＋)＝(45－25) mL×10^{－3 L·mL－1}×1 mol·L^－1＝0.02 mol，n(OH^－)＝[25－(45－25)] mL×10^{－3 L·mL－1}×1 mol·L^－1＝0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝n(OH^－)∶n(CO)＝0.005 mol∶0.02 mol＝1∶4。

答案：　(1)H^＋＋OH^－===H₂O，CO＋H^＋===HCO

(2)224　(3)NaOH、Na₂CO₃　1∶4