Question

（13分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整

（2）反應(yīng)③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________ 。在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________ _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實驗可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

III、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。當(dāng)生成0.8 mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

 

Answer 1

I、 （1）4 1 4 4 2H2O (2分) （2）FeS2(1分) （3）硫酸亞鐵和硫酸(1分)

II、2I­－+ClO－+H2O = I2 + Cl－+2OH－ (2分)

I2 + 5ClO－+2OH－ = 2IO3－+ 5Cl－+H2O (2分) ClO－>IO3－>I2(1分)

III、Cu、O(2分); 10NA(2分)

【解析】

試題分析：I、（1）根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)②的另一種生成物為H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的總價數(shù)等于化合價降低的總價數(shù)，配平可得離子方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O。

（2）還原劑是元素化合價反應(yīng)后升高，反應(yīng)③中硫元素化合價從-1價變化為0價，所以反應(yīng)中的還原劑是FeS2。

（3）依據(jù)①②③④的離子方程式，分析判斷最終的生成物為硫酸亞鐵和硫酸。

II、在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說明生成碘，NaClO氧化KI生成碘，反應(yīng)的離子方程式為2I­－+ClO－+H2O = I2 + Cl－+2OH－，所以氧化性ClO-＞I2；繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為I2 + 5ClO－+2OH－ = 2IO3－+ 5Cl－+H2O，氧化劑是ClO-，還原劑是I2，氧化產(chǎn)物是 IO3-，所以氧化性ClO－>IO3－>I2。

III、反應(yīng)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中銅元素、氧元素在得電子化合價降低，被還原；設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x，

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 轉(zhuǎn)移電子

8mol 100NA

0.8mol x

解得x=10NA。

考點：本題考查氧化還原反應(yīng)的電荷守恒、原子守恒的應(yīng)用、離子方程式的書寫、化學(xué)計算。