人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險．由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動．下列說法中不合理的是（　�。�
H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
H++PO43-?HPO42-
H++HPO42-?H2PO4-．
A、當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B、當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
C、血液被稀釋，會導致c（H+）顯著下降，pH值顯著上升，可能會引起堿中毒
D、如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c（H+）上升，pH值略下降
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，H++PO43-?HPO42-，H++HPO42-?H2PO4-，強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，溶液中氫離子濃度增大，上述平衡正向移動，溶液中氫離子濃度基本不變；
B、當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，平衡：H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，H++PO43-?HPO42-，H++HPO42-?H2PO4-，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定；
C、某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c（H+）顯著減小，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，導致pH基本不變；
D、CO2進入血液，平衡H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O向左移動，c（H+）增大，pH略減�。�
解答： 解：A、人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，H++PO43-?HPO42-，H++HPO42-?H2PO4-，強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，溶液中氫離子濃度增大，上述平衡正向移動，導致溶液中氫離子濃度基本不變，從而維持pH穩(wěn)定，故A正確；
B、當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，平衡：H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，H++PO43-?HPO42-，H++HPO42-?H2PO4-，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定，故B正確；
C、某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c（H+）顯著減小，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，導致pH基本不變，不可能引起堿中毒，故C錯誤；
D、在人體進行呼吸活動時，CO2進入血液，平衡H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O向左移動，c（H+）增大，pH略減小，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了電離平衡，和平衡的移動，該知識點是高考考查的重點，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是（　　）
A、HClO
B、Ba（0H）2
C、Na2O2
D、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈉與石灰水反應：Ca2++CO32-?=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下：

完成下列填空：
（1）寫出化學式：②
 
、③
 
．
（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中
 
（選填“需要”、“不需要”）補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式
 
．
（3）對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析，所得結論合理的是
 
．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定（設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應），用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)
 
．（已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置（夾持裝置省略）制備碳酸氫鈉．

（5）實驗時，須先從
 
管通入
 
氣體，再從
 
管中通入
 
氣體．
（6）有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　　）
A、加少量燒堿溶液
B、加入金屬鋅
C、加少量冰醋酸
D、加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式
 
；
（2）常溫下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子（CO32-除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關系為
 
；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為（設反應中HNO3被還原成NO）．
A、448mL
B、672mL
C、896mL
D、224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 
．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖（反應條件已經(jīng)略去）：

已知①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．

（1）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為
 

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（2）有機物E分子中含氧官能團名稱為
 
．
（3）C用LiBH4還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳作催化劑）還原的原因是
 
．
（4）檢驗D是否完全轉(zhuǎn)化為E的實驗方法是（用化學方程式表示）
 

（5）請寫出B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）．合成路線流程圖例如下：
  H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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同步練習冊答案