2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用于城市自來水處理．下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．Na2FeO4溶液顯強堿性，能消毒殺菌
B．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌
C．Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3，可以凈水
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2，可以凈水

分析 Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，被還原生成Fe3+易水解為Fe（OH）3，具有吸附性，可用于殺菌消毒，以此解答該題．

解答 解：Na2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，被還原生成Fe3+易水解為Fe（OH）3，具有吸附性，可用于殺菌消毒，只有B正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習學習的積極性，注意把握從化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．少量NaHCO3溶液與過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

選項XYZ
ACaOCa（OH）2CaCO3
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3
CFe2O3FeCl3Fe（OH）3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示；
試推斷：
（1）溶液中一定含有的離子是SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含有的離子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）可能含有的離子是Na+；
（4）為了進一步確定可能含有的離子，應增加的實驗操作為焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、H2SO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反應，x、y大小關(guān)系為：x＜y；
②濃度均為0.1mol•L-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L-1C 與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A            ②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余               ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的②曲線（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應是（　�。�
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應中（　�。�
A．CuO做氧化劑B．Cu做還原劑
C．銅是氧化產(chǎn)物D．銅元素化合劑升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一．主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠．試回答下列問題：
（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是3p，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能鍵能沸點離子半徑
Be＞BC-C＞Si-SiH2S＜H2OAl3+＜O2-
（3）BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線型，它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是sp3．

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞連長為$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．

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