下列分子屬極性分子的是（　　）
A、H2O
B、CO2
C、BCl3
D、CH4
考點：極性分子和非極性分子
專題：化學鍵與晶體結(jié)構
分析：極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構成的結(jié)構不對稱的分子；據(jù)此判斷．
解答： 解：A、水分子的空間結(jié)構為V形，結(jié)構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A選；
B、二氧化碳結(jié)構為O=C=O，結(jié)構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B不選；
C、BF3的空間結(jié)構為平面三角形，結(jié)構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C不選；
D、甲烷為正四面體，結(jié)構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D不選．
故選A．
點評：本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，注意化學鍵與分子的極性的關系來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中能大量共存的是（　　）
A、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、OH-
D、H+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A、在18g18O2中含有NA個氧原子
B、通常狀況下，22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C、1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D、20 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鐵跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鐵跟硫酸銅溶液反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、向Al2（SO4）3溶液中通入NH3
B、向NaHCO3溶液中滴入燒堿溶液
C、向淀粉-KI溶液中通入NO2氣體
D、向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是（　　）
A、剩菜剩飯B、純棉紡織品
C、衛(wèi)生紙D、電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種飽和一元醇，它們分子中的碳原子個數(shù)相差1，已知它們的某種混合物8g與足量金屬鈉反應后可生成2.24L（標準狀況）氫氣，則它們分別是（　　）
A、甲醇、乙醇
B、甲醇、丙醇
C、丙醇、丁醇
D、丁醇、戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
（1）該反應的還原劑是
 
；
（2）反應中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）當有0.1mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是
 
L．
（4）請完成該反應的化學方程式：
 
+
 
=
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題．

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的主要的化學反應方程式
 
．
（2）裝置A、C中長導管的作用是
 
．
（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是
 
，對C應進行的操作是
 
．
（4）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是
 
．純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有
 
，利用
 
可以去除雜質(zhì)．
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點使實驗效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是
 
、
 
．

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