一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學合成氨的有關敘述正確的是

A．N2在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽極材料

C．陽極的電極反應式是N2+6e－+6H＋ = 2NH3

D．該過程的總反應式是N2+3H22NH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省鹽城市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是

_____________________________________，

_____________________________________。

（2）A儀器的名稱是____________________，

B儀器的名稱是_____________________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是

A．用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

B．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)

C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知25℃時，Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，Ksp(Cu(OH)2)＝2.2×10－20。請按要求回答下列問題：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為________________。

（2）25℃時，向0.01 mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為_______________（忽略溶液體積變化，已知lg1.8=0.26）。

（3）已知25℃時，Ksp(Fe(OH)3)＝2.79×10－39，試求該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K，寫出計算推理過程。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6g Cu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為：

A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是

A．c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) > c(H+)

B．c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

C．c(NH4+) > c(Cl－) > c(H+)> c(OH－)

D．c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省鹽城市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列常用物質(zhì)： A 碳酸氫鈉 B 阿司匹林 C 葡萄糖 D 苯甲酸鈉 E 檸檬黃 請用字母填空：

具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是 ；可直接進入人體血液補充能量的是 ；可用作食品防腐劑的是 ；常用作食品著色劑的是 ；常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是 ，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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