19．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl5B．BF3C．CCl4D．NH3

分析 對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、CCl4中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、NH3中N元素化合價(jià)為-3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（用元素符號(hào)或化學(xué)式作答）
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）它們的氫化物分子間存在氫鍵的氫化物分子式是NH3、H2O
（5）在這些元素中，最活潑的金屬在空氣中加熱反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．質(zhì)量相等的O2和O3，所含分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1，同溫同壓下的體積比是3：2，混合所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.4g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物H是一種香料，可從柑橘類物質(zhì)中提取，它的一種合成路線如圖
已知：
①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
②G核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）E的名稱為2-甲基丙烷F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
（5）D有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（不考慮立體異構(gòu)）？
I．笨壞上含有三個(gè)取代基
Ⅱ．不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
IV．核磁共振氫譜有4組峰
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其最外電子層的電子數(shù)為17．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR theory）預(yù)測(cè)多原子分子或離子立體構(gòu)型時(shí)，認(rèn)為價(jià)層電子間互斥力（F）的大小決定了夾角（∠）的大小：F（孤電子對(duì)間）＞F（孤電子對(duì)-雙鍵電子）＞F（雙鍵電子-單鍵電子）＞F（單鍵電子間），則a．∠（孤-孤夾角）、b．∠（孤-雙夾角）、c．∠（雙-單夾角）、d．∠（單-單夾角）由大到小的排序?yàn)閍bcd（填編號(hào)）；XeF4中Xe價(jià)層電子數(shù)為6對(duì)，畫出其VSEPR模型（含中心原子的孤電子對(duì)）．
（3）在圖1中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；
已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
根據(jù)如表固態(tài)NH3、H2O、HF的結(jié)構(gòu)示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因：?jiǎn)蝹�(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”，“白石墨”在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石型BN．“白石墨”的結(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（以含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，取0．lmol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ （選填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A-）=0.05 mol•L-1；
（4）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 （NH4）2CO3溶液的 pH＞7（選填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序A＞B＞D＞C（填字母）．
A．NH4HCO3       B．NH4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl
（6）某溫度下，V1L pH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=1：10（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1g H2的熱值為142.9KJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2+O2═2H2O△H=-571.6KJ/mol
B．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-142.9KJ/mol
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)煉鐵的原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
（1）不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：③④
①某物質(zhì)含量不變         ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變
③某物質(zhì)濃度不變         ④恒容壓強(qiáng)不變
⑤條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑥體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（2）向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①若容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.15mol/L•min，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②若向達(dá)平衡的混合物中通入一定量的氦氣，并保持溫度和壓強(qiáng)不變，則逆反應(yīng)的速率減小，容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
③若對(duì)達(dá)平衡的混合物降溫，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)吸熱 （填“吸熱”、放熱“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為0.5mol/L，則容器的體積是4 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學(xué)使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（　�。�
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
A．1 種B．2種C．3種D．4種

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同步練習(xí)冊(cè)答案