【題目】關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量的CH4和H2O，核外電子總數(shù)均為10NA

B. 12克NaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

C. 反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中，含氫原子數(shù)為12NA

【答案】A

【解析】

A、甲烷和水的物質(zhì)的量不明確，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的電子數(shù)相同，但不一定是10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，12g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含有的陽(yáng)離子為0.1NA個(gè)，故B正確；

C、反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，氯元素由+7價(jià)降為0價(jià)，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，生成2mol氧氣，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移7NA個(gè)電子，故C正確；

D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氫原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含6NA個(gè)H原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，含H原子為6NA個(gè)，故共含12NA個(gè)，故D正確。

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. T℃時(shí)，lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中：

D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，一種合成流程如下：

回答下列問(wèn)題

（1）E中含碳官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______；C的名稱(chēng)是_____。

（2）A→B反應(yīng)條件和試劑是___________；C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

（3）寫(xiě)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。能測(cè)定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類(lèi)的儀器名稱(chēng)是____________。

（4）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：__________。

（5）R是E的同分異構(gòu)體R同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______種

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（6）以乙醛為原料合成環(huán)酯，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑自選）：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為 10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g） 經(jīng) 60s 達(dá)到平衡，生成 0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是

A. 以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/（L·s）

B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L，Z 的平衡濃度為原來(lái)的 1/2

C. 若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 若升高溫度，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無(wú)色液體，C、E、G、I均為無(wú)色氣體，其中C為單質(zhì)，E為最簡(jiǎn)單的烴，G能使澄清石灰水變渾濁，I能使品紅褪色；D、E均由兩種元素組成，D的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，H中兩種元素質(zhì)量比為7∶8，F是白色膠狀沉淀，J是紅棕色固體。

（1）G的電子式為_____。

（2）H的化學(xué)式為_____。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法如圖分兩個(gè)階段進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在階段I中，電源a為正極、b為負(fù)極

B. 階段Ⅱ陰極反應(yīng)：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽(yáng)離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純

D. 階段Ⅰ，Ⅱ的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（2）填寫(xiě)表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

除去二氧化碳中的氯化氫

C

____________

____________

D

NaOH溶液

____________

（3）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把_____________________，則證明試管中收集的氣體是氧氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5molL－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.x與y的差值為0.02mol

B.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1

C.原溶液的pH＝1

D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

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同步練習(xí)冊(cè)答案