Na在空氣中的燃燒產(chǎn)物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示為：
2Na2O2+2CO2==O2+2Na2CO3 下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A．Na2O2中Na的化合價為+2
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)中的變價歸中反應(yīng)
C．Na原子半徑大于Li原子半徑
D．Li在空氣中燃燒也能生成Li2O2可用于供氧
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（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．| 3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 （2分）。
A．升高溫度 B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為______________________ （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
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（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 （2分）。
A．升高溫度 B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為______________________ （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
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（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 （2分）。
A．升高溫度 B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為______________________ （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三摸底測試（零診）理科綜合試卷（化學(xué)部分） 題型：綜合題
（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6
kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，
則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的
△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 （2分）。
A．升高溫度 B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為______________________ （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。（3分）
（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
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