【題目】合成防曬霜的主要成分E的一種路線圖如下:
已知:2RCH2CHO
請按要求回答下列問題:
(1)D的官能團結構簡式為____________________
(2)反應③的反應類型為__________。
(3)反應①的化學方程式:____________________
(4)E的結構簡式:____________________。
(5)A的同分異構體有多種,寫出其中核磁共振氫譜吸收峰面積之比為1∶9的結構簡式:_________。
【答案】—OH 取代反應(或酯化反應) 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O (CH3)3COH
【解析】
根據(jù)A為無支鏈醇,且B能發(fā)生已知信息反應,可知B中含有醛基,可得A為CH3CH2CH2CH2OH,在銅催化氧化下生成B,則B為CH3CH2CH2CHO,根據(jù)信息可知C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,D為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。據(jù)此分析。
(1)由以上分析可知,D為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH,所含官能團結構簡式為-OH,
故答案為:-OH;
(2)反應③為酸和醇的酯化反應,也叫取代反應。
故答案為:取代反應(或酯化反應);
(3)反應①為醇的催化氧化,故化學方程式為2CH3CH2CH2CH2OH+O22 CH3CH2CH2CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2CH2CH2OH+O22 CH3CH2CH2CHO+2H2O;
(4)結合上面分析可知E的結構簡式為,
故答案為:;
(5)根據(jù)A的結構,結合核磁共振氫譜吸收峰面積之比為1∶9可知分子中含有3個甲基,則其結構為(CH3)3COH,
故答案為:(CH3)3COH。
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【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經歷了下列過程(已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結晶
D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯噁洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,可用于治療風濕性關節(jié)炎、類風濕性關節(jié)炎及其它炎性疾病。某研究小組按下列路線合成藥物苯噁洛芬:
已知:
(1)化合物F 中的含氧官能團的名稱為_____。
(2)下列說法正確的是_____。
A.化合物A 能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應
B.化合物 F 可以形成內鹽
C.化合物 C 遇到 FeCl3 顯紫色,可以和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應
D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl
(3)化合物C 的結構簡式_____。
(4)寫出G→H 的化學方程式_____。
(5)寫出化合物B 同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_____。
①核磁共振氫譜表明分子中有 4 種氫原子;
②紅外光譜顯示有苯環(huán)且其含有鄰位二取代的五元環(huán),并有N-H 鍵。
(6)請設計由苯和乙烯為原料制備化合物A 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。___________________________________________________________________。
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【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示。回答下列問題:
(1)反應需在50~60℃的溫度下進行,圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱,其優(yōu)點是__________________________和_____________________。
(2) 該反應的化學方程式是_____________________;反應類型:_____________。
(3) 由于裝置的缺陷,該實驗可能會導致的不良后果是_____________________。
(4)反應完畢后,除去混合酸,所得粗產品用如下操作精制:
①蒸餾、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡10%NaOH溶液洗、菟
正確的操作順序是_____________。
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________,其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___;
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)根據(jù)下圖實驗,可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是:__________________
(5)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是________。
a.氘(D)原子核內有1個中子
b.1H與D互稱同位素
c.H2O與D2O互稱同素異形體
d.1H218O與D216O的相對分子質量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是
A. 和的化學性質完全不同
B. 元素Ts的相對原子質量為
C. 基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個能級
D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是1~18號元素中的四種,0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等。B是地殼中含量最多的金屬元素。C得到一個電子后與氬的電子層結構相同,其最高價氧化物的水化物為自然界最強的含氧酸。D元素是構成有機物的主要元素,其最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。
(1)A的單質可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體,試寫出其化學方程式______________________________。
(2)A、B、C的離子半徑由大到小順序為:______________。(用離子符號表示)
(3)向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液,現(xiàn)象是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電化學的內容正確的是
A.馬口鐵和白鐵皮破損后,白鐵皮比馬口鐵腐蝕快,所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕
B.原電池中電子從負極流出流入正極,電解池中電子從陰極流出流入電源負極
C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4+ LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+,則該電池充電時陽極電極反應式為:LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D.常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,有望成為新能源汽車的電源,其結構如右圖所示,其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. 放電時,負極反應式:Li-e-+OH-=LiOH
B. 放電時,當外電路中有1 mol e-轉移時,水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應用該電池電鍍銅,陰極質量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
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