【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率.已知鋁灰的主要成分為含少量雜質(zhì)、FeO、,其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖1:
鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .
用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 ______ 填選項(xiàng)編號(hào).
在實(shí)驗(yàn)流程中,加的溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ______ .
驗(yàn)證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ______ .
若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”,則得到,已知:時(shí),,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ .
煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖3所示的裝置.
①集氣瓶中收集到的氣體是 ______ 填化學(xué)式.
②溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ______ .
【答案】 B 靜置,溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加溶液,若無(wú)現(xiàn)象,則溶液中不含有鐵元素,反之,則有
【解析】
鋁灰的主要成分為含少量雜質(zhì)、FeO、加稀硫酸,、FeO、轉(zhuǎn)化為離子,不溶于硫酸,過(guò)濾,濾液中含有、、,加雙氧水,被氧化為,加入轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾,在濾液中加入硫酸銨,生成,結(jié)晶、干燥、煅燒得到;
(1)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水;
(2)蒸發(fā)皿不能用來(lái)加熱固體,瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng);
(3)加的溶液被氧化為;
(4)三價(jià)鐵離子遇到反應(yīng)生成沉淀,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否含鐵離子;
(5)依據(jù)平衡常數(shù)的概念結(jié)合反應(yīng)寫出計(jì)算式計(jì)算平衡濃度解答;
(6)①分解生成的氣體和被亞硫酸鈉吸收,二氧化硫被高錳酸鉀吸收;
②與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子。
鋁灰的主要成分為含少量雜質(zhì)、FeO、加稀硫酸,、FeO、轉(zhuǎn)化為離子,不溶于硫酸,過(guò)濾,濾液中含有、、,加雙氧水,被氧化為,加入轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾,在濾液中加入硫酸銨,生成,結(jié)晶、干燥、煅燒得到;
(1)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,其反應(yīng)的方程式為:;
(2)A.蒸發(fā)皿不能用來(lái)加熱固體,故A不符合;
B.鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉,故B符合;
C.玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng),故C不符合;
D.瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng),故D不符合;
(3)濾液中含有、、,加的溶液被氧化為,其反應(yīng)的離子方程式為:;
(4)鐵離子和鐵氰化鉀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,其檢驗(yàn)方法是:靜置,溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加溶液,若無(wú)現(xiàn)象,則溶液中不含有鐵元素,反之,則有;
(5),,反應(yīng)的平衡常數(shù);
(6)①分解生成的氣體和被亞硫酸鈉吸收,二氧化硫被高錳酸鉀吸收,所以最后集氣瓶中收集到的氣體是;
②酸性條件下,與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子,其反應(yīng)的離子方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. MOH為強(qiáng)堿
B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積等于10mL
C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度:A<B<C<D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì),過(guò)程設(shè)計(jì)如下:
提出猜想:
問(wèn)題1:在元素周期表中,銅與鋁的位置很接近,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性嗎?
問(wèn)題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+,Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎?
問(wèn)題3:硫酸銅溶液呈藍(lán)色,銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎?
實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ.解決問(wèn)題1:
(1)實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。
(2)為達(dá)到目的,某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。
①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量,觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;
②___。
Ⅱ.解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下:
①取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃時(shí)得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;
②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過(guò)量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論:當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)___(填Cu2+或Cu+,下同)穩(wěn)定,在酸性溶液中___穩(wěn)定。
Ⅲ.解決問(wèn)題3,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:
取一銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,觀察溶液的顏色變化。
(5)另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,原因是___。
(6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色,有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說(shuō)法中正確的有
A.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)式分別為
B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,體積比3:2:1
C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高,相對(duì)條件下密度逐漸增大
D.丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的,不是簡(jiǎn)單的線性排列
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下:
已知:RCHO+R1CH2CHO+H2O(R、R1表示烴基或氫)
(1)①A的名稱是________。
②D―→E的反應(yīng)類型是________。
③F中含有的官能團(tuán)有酯基、________和________(寫名稱)。
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)物質(zhì)G可通過(guò)如下流程合成:
1.08 g的I與飽和溴水完全反應(yīng),生成2.66 g白色沉淀,則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________寫出M―→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。
a.Y易溶于水
b.B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.R的分子式為C12H10O3
d.I與互為同系物
(4)寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____(寫反式結(jié)構(gòu))。
①與E具有相同官能團(tuán)、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)、塾2個(gè)-CH3 ④存在順?lè)串悩?gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) >0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2則△H1<△H2
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);H=-196.64kJmol-1,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.SO2燃燒熱為196.64kJmol-1
C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng),熱變化為98.32kJ
D.當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),熱變化為49.16kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定無(wú)乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔。
A. ②③⑤B. ⑤⑥C. ①②D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含鎳廢料中有FeO、、MgO、等雜質(zhì),用此廢料提取的工藝流程如圖1:
已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖.
②時(shí),的電離常數(shù)的電離常數(shù),.
(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式.
(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______.
(3)時(shí),的NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”.
(4)已知沉淀前溶液中,當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí),溶液中______.
(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得,化學(xué)方程式為____________;與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液,工作原理為:,負(fù)極的電極反應(yīng)式:______.
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