Question

下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（　�。�

A．酸性H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

B．堿性Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．穩(wěn)定性SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF

D．半徑O^2-＞F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析：A．從同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律分析；
B．根據(jù)同周期、同主族最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性遞變規(guī)律分析；
C．根據(jù)同周期、同主族非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律分析；
D．根據(jù)具有電子數(shù)的微粒的半徑大小規(guī)律判斷．

解答：解：A．根據(jù)同周期從左到右元素最高價對應(yīng)水化物的酸性逐漸最強，酸性由弱到強的順序為：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，A正確；
B．根據(jù)同周期從左到右元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，堿性由強到弱的順序為：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；根據(jù)同周期從上到下元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸最強，堿性由強到弱的順序為：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂．即堿性由強到弱的順序為：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．根據(jù)同周期從左到右非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為：CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF；根據(jù)同周期從上到下非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為：SiH₄＜CH₄．即氫化物穩(wěn)定性為SiH₄＜CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF，故C錯誤；
D．因為，具有相同電子數(shù)的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小，四種均具有10個電子，所以半徑大小為：O^2-＞F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題涉及元素周期表元素及其化合物的知識比較多，是一則綜合性較好的題目，能考查綜合運用知識解決問題的能力．