12．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．銅與足量FeCl3溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．用醋酸除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．電荷不守恒；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
D．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：2Al+20H-+H2O=2Al02-+3H2↑，故A錯誤；
B．銅與足量FeCl3溶液反應，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．用醋酸除去水瓶中的水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑2CH3COO-，故C錯誤；
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確書寫方法，注意電荷守恒、原子個數(shù)守恒、化學式拆分即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組利用如圖裝置驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品KMnO4、MnO2、濃鹽酸、Na2S，請選擇合適藥品設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si．
若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，是否可以得出結(jié)論：非金屬性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某烴的結(jié)構簡式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電能是二級能源B．水力是一級能源
C．煤、石油、天然氣是一級能源D．水煤氣是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按正式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2，已知Ni（OH）2、Cd（OH）2、NiOOH都難溶于KOH溶液．請寫出該電池在放電時的負極電極反應式：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2和充電時的陽極電極反應式：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O．
（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構成燃料電池，則負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．用該燃料電池電解水，當消耗1mol甲烷時可生成H24mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如下表：
X動植物生產(chǎn)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式：．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構，則下列說法正確的是（　　）
A．A元素與C元素在同一周期B．原子半徑：A＞B＞C＞D
C．b=d+2D．離子半徑：D-＞C2-＞B+＞A2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)：N=A-Z．
（2）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=A-x-n．
（3）陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n．
（4）中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N=22．
（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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