Question

6．請完成下列填空．
（1）標準狀況下，11.2L CO₂的質量是22g．
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³個Cl^-，求n（BaCl₂）=0.1mol．
（3）某學生欲用12mol•L^-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（4）在200mL 0.5mol/L H₂SO₄溶液中，溶質的質量是9.8g．
（5）在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿N₂稱其質量為36g，若裝滿NO稱其質量為40g，若裝滿A氣體，稱其質量為44g，則A的相對分子質量是32．
（6 ）某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm³．用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×10^-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近150．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，以及n=cV計算相關物理量，以此解答（1）～（4）；
（5）氮氣體積與NO、氣體A的體積相等，相同條件下三者物質的量相等，假設氣體物質的量為x，氮氣與NO質量之差=裝滿NO氣體時質量-裝滿氮氣時質量，據此計算氣體的物質的量，而氧氣與NO質量之差=裝滿氧氣時質量-裝滿NO時質量，進而計算A的相對分子質量；
（6）根據m=ρV可計算質量，1mol原子的質量在數值上等于其相對原子質量．

解答 解：（1）n（ CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，m（ CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，故答案為：22；
（2）n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（3）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，某學生欲用12mol•L^-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸，則濃鹽酸的體積為$\frac{0.5L×0.60mol/L}{12mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：25；
（4）n（ H₂SO₄）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，m（ H₂SO₄）=0.1mol×98g/mol=9.8g，故答案為：9.8g；
（5）氮氣體積與NO、氣體A的體積相等，相同條件下三者物質的量相等，假設氣體物質的量為x，則：
xmol×（30g/mol-28g/mol）=40g-36g，
解得x=2，
令A的相對分子質量則y，則：
2mol×（yg/mol-30g/mol）=44g-40g，
解得y=32，
故答案為：32；
（6）20個原子的質量為 5×（1×10^-7）³g=5×10^-21g，所以一個原子的質量為2.5×10^-22g，則N_A個質量為6.02×10²³×2.5×10^-22=150g，故摩爾質量約為150g/mol，此元素的原子相對質量為150．
故答案為：150．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，涉及質量、相對分子質量的計算，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度等之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．