Question

14．不同鏡子背后的金屬鍍層可能是不同的，目前使用的金屬主要有兩種．為研究金屬鍍層的成分，某小組分別收集了兩塊鏡子背面的金屬鍍層粉末甲和乙，按下述實驗操作步驟進行實驗：

金屬	實驗操作	實驗現(xiàn)象
甲	①取少量粉末，加入過量濃硝酸 ②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液	粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生 有白色沉淀生成
乙	③取少量粉末，加入足量NaOH溶液 ④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸 ⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸	粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生 有白色沉淀生成 白色沉淀溶解

根據(jù)實驗，回答下列問題：
（1）甲與濃硝酸反應的化學方程式是Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（2）實驗操作⑤的實驗現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解至完全，乙溶解在NaOH溶液中反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）金屬活動性：甲比乙弱．（填“強”、“弱”）

Answer 1

分析 ①取少量粉末，加入過量濃硝酸，粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮氣體；
②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl，則鍍層金屬為銀；
③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，根據(jù)反應現(xiàn)象“粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，有白色沉淀生成”可知，該鍍層為Al，生成氣泡為氫氣，生成的沉淀為氫氧化鋁；
⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此進行解答．

解答 解：①取少量粉末，加入過量濃硝酸，粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮氣體；②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl，則鍍層金屬為銀；③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，根據(jù)反應現(xiàn)象“粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，有白色沉淀生成”可知，該鍍層為Al，生成氣泡為氫氣，生成的沉淀為氫氧化鋁；⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解，
故答案為：白色沉淀溶解；
（1）根據(jù)分析可知，甲中反應為銀與濃硝酸的反應，反應方程式為：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O，
故答案為：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；
（2）實驗操作⑤中氫氧化鋁與鹽酸反應，沉淀會溶解，則實驗現(xiàn)象為白色沉淀溶解；
乙中成分為Al，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：白色沉淀逐漸溶解至完全；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）甲中金屬為Ag，乙中金屬為Al，比較鋁和銀的活潑性強弱，可將將打磨后的鋁條插入硝酸銀溶液中，鋁能夠置換出銀，證明鋁的活潑性大于Ag，甲比乙弱，
故答案為：弱．

點評 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確實驗目的為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．