【題目】下列離子方程式正確的是(　 　)

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：N+OH－H2O+NH3↑

C. 鈉和冷水反應：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓

【答案】B

【解析】A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，A錯誤；B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱放出氨氣：NH4＋+OH－H2O+NH3↑，B正確；C. 鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題。

（1）寫出A中的反應化學方程式_______________________________________________________

（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有___性 。

（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實驗步驟

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

_____

_______________

_______________

（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗目的是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應)。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)，圖中a點所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質陰離子。

①該雜質陰離子為________________(填離子符號）。

②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）

(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-：

①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NaOH固體必須存放在干燥密閉塑料容器里的原因中，錯誤的是（ ）

A.NaOH易水解B.NaOH易與CO2反應

C.NaOH易與SiO2反應D.NaOH易潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是( )
A.增大反應物的量
B.增大壓強
C.升高溫度
D.以上措施均可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在化工生產(chǎn)和實驗中有著廣泛而重要的應用。

Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時的pH

3.2

5.4

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問題：

（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。

（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。現(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質量分數(shù)是________(用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位小數(shù))。

Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN/span>

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_______________________。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。

A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題:

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉化率為____。

（4）若在850 ℃時進行上述反應,設起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分數(shù)為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的關系式:____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果反應4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中轉移0.6mol電子，消耗KOH的質量為（ ）

A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為實驗室常用儀器

（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是____________。

a．水和四氯化碳 b．碘和酒精 c．水中的泥沙

（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質量是_______g，實驗中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A. 標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B. 某密閉容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

C. 1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應時轉移電子數(shù)為NA

D. 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA

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