Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．氫根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水．原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．

（1）A原子的價(jià)電子排布式

 

．
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為

 

（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）．
（3）A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋▽懺�素符�?hào)，下同）

 

．
（4）B、D兩元素非金屬性較弱的是

 

．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則A是S元素；B原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，且B單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；C單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，且單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，所以C是Na元素；原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．則D是Si元素，根據(jù)推出元素及化合物性質(zhì)結(jié)合元素周期律解題．

解答： 解：A單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則A是S元素；B原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，且B單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；C單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，且單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，所以C是Na元素；原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．則D是Si元素．
（1）A是S元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，A原子的電子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，價(jià)電子排布式為3s²3p⁴，
故答案為：3s²3p⁴；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，A和C形成的化合物是Na₂S，鈉離子和硫離子靠離子鍵結(jié)合，
故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；離子鍵；
（3）Si、S、Cl三種元素，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性：Si＜S＜Cl，故它們的電負(fù)性由小到大的順序Si、S、Cl，故答案為：Si、S、Cl；
（4）B、D兩元素非金屬性較弱的是Si，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，高氯酸的酸性大于硅酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硅烷強(qiáng)，故答案為：Si；硅酸的酸性小于高氯酸的酸性或硅烷穩(wěn)定性比氯化氫弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，明確非金屬性、金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，為�？疾辄c(diǎn)．