Question

有兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變．在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的
NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)放熱），則以下說法正確的是（　�。�?

• A、反應(yīng)起始時反應(yīng)速率的關(guān)系：v_a＜v_b?
• B、反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的關(guān)系：v_a＜v_b?
• C、兩容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡所需時間一定相同?
• D、反應(yīng)達到平衡，兩容器中的NO₂的轉(zhuǎn)化率相同?

Answer 1

分析：A、根據(jù)濃度、溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響分析；
B、溫度不變，根據(jù)方程式中氣體物質(zhì)的量變化結(jié)合容器體積特點分析兩容器內(nèi)壓強關(guān)系，壓強越大，反應(yīng)速率越快；
C、速率越快，到達平衡的時間越短；
D、溫度不變，根據(jù)方程式中氣體物質(zhì)的量變化結(jié)合容器體積特點分析兩容器內(nèi)壓強關(guān)系．

解答：解：A、反應(yīng)起始時，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應(yīng)速率V_a=V_b，故A錯誤；
B、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器a中壓強降低，容器b體積可變，壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快，故v（a）＜v（b），故B正確；
C、速率越快，到達平衡的時間越短，故容器b到達平衡所用時間少，故C錯誤；
D、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器a中壓強降低，容器b體積可變，壓強不變，故反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p（a）＜p（b），b中二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，兩容器中的NO₂的轉(zhuǎn)化率不相同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，難度不大，注意題目實際為恒溫條件，分析兩容器中壓強的變化是關(guān)鍵．