下列說法中正確的是（　　）
A、摩爾是國際單位制中的七個物理量之一
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g
D、每摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．摩爾是國際單位制（SI）中的七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位；
B．物質(zhì)的量的單位是摩爾，摩爾簡稱摩，符號為mol；
C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
D．物質(zhì)的量在使用時，必須指明是何種物質(zhì)．
解答： 解：A．物質(zhì)的量的單位是摩爾，摩爾不屬于國際單位制（SI）中的七個基本物理量之一，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量是國際單位制（SI）中的七個基本物理量之一，表示一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故B正確；
C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C錯誤；
D．1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個該物質(zhì)的微粒，必須指明是何種物質(zhì)，如1mol氫氣含有6.02×1023個H2分子，含有2×6.02×1023個H原子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量與摩爾間的關(guān)系，為基礎(chǔ)性習(xí)題，明確物質(zhì)的量是國際單位制（SI）中的七個基本物理量之一，注意物質(zhì)的量在使用時，必須指明是何種物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、S2-
B、含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、H+
C、含大量H+的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
D、含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1
B、500℃30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B、Z的氧化物能與水反應(yīng)
C、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
D、元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是．（　　）
A、標(biāo)準狀況下，2.24L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA
B、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
C、0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B、Na2O2與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
B、溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D、中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在該溶液中含有的離子是
 
，它們的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（2）所加的淡黃色固體是
 
（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是室溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)Ka或Kb，請回答下面問題：
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.7×10-5mol?L-1
HNO27.1×10-4mol?L-1
HCN6.2×10-10mol?L-1
HClO4.7×10-8mol?L-1
NH3?H2O1.7×10-5mol?L-1
（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
 （用化學(xué)式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的下列溶液按PH由大到小排列為：
 
（填序號）．
①CH3COONa   ②NaNO2 ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl．

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