7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1摩爾晶體硅含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

分析 A、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙醇中含11mol共價(jià)鍵來分析；
B、HCO3-在溶液中既能電離為CO32-，又能水解為H2CO3；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)來分析；
D、1mol硅中含2mol共價(jià)鍵．

解答 解：A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙醇中含11mol共價(jià)鍵，即11NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、HCO3-在溶液中既能電離為CO32-，又能水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、1mol硅中含2mol共價(jià)鍵，即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是關(guān)于反應(yīng)aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（　�。�
A．升高溫度，同時(shí)加壓
B．降低溫度，同時(shí)減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某烴分子中，碳、氫元素的質(zhì)量比為5：1，相對(duì)分質(zhì)量為72．寫出該烴的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列試劑或方法不能鑒別NaCl溶液和KOH溶液的是（　�。�
A．無色酚酞試液B．Ba（NO3）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)際應(yīng)用與水解知識(shí)無關(guān)的是（　�。�
A．處理鍋爐水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，再用酸去除
B．向TiCl4中加入大量的水，同時(shí)加熱，可以制備納米材料制備TiO2
C．AlCl3溶液蒸干灼燒得不到AlCl3，而用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱可得無水AlCl3
D．銨態(tài)氮肥不可與草木灰同時(shí)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)X＞YB．最外層電子數(shù)X＞YC．原子半徑X＜YD．最高正價(jià)X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　�。�
①1mol•L-1的鹽酸�、�0.1mol•L-1的鹽酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液　④1mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．14：13：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R′+2NaBr

如圖2是由苯酚與某有機(jī)物A為主要原料合成迷迭香酸的過程，已知B的分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCN
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的反應(yīng)類型有BD（填代號(hào)）．
A．加成反應(yīng)   B．氧化反應(yīng)     C．消去反應(yīng)    D．聚合反應(yīng)      E．酯化反應(yīng)
（3）寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）已知有機(jī)物H只比G少2個(gè)氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈且處于對(duì)位，其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體有6種，請(qǐng)任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）若用Pt作電極，將G、O2、NaOH溶液組成一個(gè)燃料電池，則其電池負(fù)極電極反應(yīng)為C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有機(jī)物用分子式表示）

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