3．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取10.1mL鹽酸
B．用100mL量筒量取15.2mL鹽酸
C．用托盤(pán)天平秤取25.20gNaCl
D．用100mL容量瓶配制90mL0.10mol/LNaCl溶液

分析 A．量程太小，需量取多次，會(huì)加大誤差；
B．量程太大，會(huì)使區(qū)分度增大，而加大誤差；
C．托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)準(zhǔn)確度為0.1g；
D．沒(méi)有90ml的容量瓶，應(yīng)選擇100ml容量瓶．

解答 解：A．量取10.1mL鹽酸體積大于10mL量筒的量程，量取多次，會(huì)加大誤差，故A錯(cuò)誤；
B．在實(shí)驗(yàn)室量取液體時(shí)，因?yàn)榱砍烫螅瑫?huì)使區(qū)分度增大，而加大誤差，應(yīng)采用就近原則，所以不能用100mL量筒量取15.2mL鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．托盤(pán)天平一般準(zhǔn)確到0.1g，不可以精確到0.01克．不能稱(chēng)得25.20gNaCl，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室無(wú)90mL容量的容量瓶，采用就近原則，應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL0.10mol/LNaCl溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)量?jī)x器以及容量瓶的使用，掌握托盤(pán)天平的使用方法和注意事項(xiàng)；了解量筒的使用和溶液的配制是解答關(guān)鍵，注意考慮量筒及托盤(pán)天平的最小分度值，托盤(pán)天平一般準(zhǔn)確到0.1g、10 mL量筒準(zhǔn)確到0.1mL、100mL量筒準(zhǔn)確到1mL，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
A．相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者等于后者
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3KJ
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某藥物中間體的合成路線(xiàn)如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子最多可以消耗4 molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．17.4g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.6NA
C．每個(gè)分子中含8個(gè)碳原子的某烴，1mol烴中含碳碳單鍵的個(gè)數(shù)最多為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與O2的混合氣體，含有2NA個(gè)氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液中含NA個(gè)Cl-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有0.5NA個(gè)分子
C．同溫同壓下，2NA個(gè)C2H4（g）與NA個(gè)C4H8（g）的密度不相等
D．64gSO2與足量的O2充分反應(yīng)后得到NA個(gè)SO3分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．回答下列生活中的問(wèn)題
（1）淀粉的特征反應(yīng)是遇碘單質(zhì)變藍(lán)；葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)現(xiàn)象是有銀鏡析出；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)中所加試劑是濃硝酸；
（2）胃舒平（主要成分為Al （OH）3）能夠治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主（如NaHCO3）的抗酸藥，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號(hào)）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是（　　）
A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案