下表中，陳述I、Ⅱ均正確性且兩者間具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項 陳述I 陳述Ⅱ
A 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色． 甲苯中甲基能使苯環(huán)性質(zhì)變活潑
B 向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3， 酸性：H2CO3＞C6H5OH
C 等物質(zhì)的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和溴單質(zhì)在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成3種有機物． CH2=C（CH3）CH=CH2可發(fā)生1，2加成和1，4加成．
D 氯乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 有氯元素存在
分析：A．可說明苯環(huán)對甲基有影響；
B．應生成C6H5OH和NaHCO3；
C．等物質(zhì)的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和溴單質(zhì)在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br；
D．應先酸化．
解答：解：A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于苯環(huán)對甲基的結(jié)果，故A錯誤；
B．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，向C6H5ONa試液中通入少量CO2，應生成C6H5OH和NaHCO3，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和溴單質(zhì)在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br三種同分異構(gòu)體，發(fā)生1，2加成和1，4加成，故C正確；
D．氯乙烷中加入NaOH溶液共熱，應先加入硝酸酸化，否則冷卻后滴入AgNO3溶液，生成AgOH沉淀，不能生成AgCl，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，易錯點為C，注意共軛二烯烴的加成反應的特點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2009年江蘇省淮安市金湖中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是    （填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是    （填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年江蘇省連云港市贛榆高級中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是    （填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是    （填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/td>
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷（十四）（解析版） 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是    （填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是    （填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為    ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案