1．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶U形管的塞子．已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化（　�。�
①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶體；④Na2O2固體；⑤生石灰．
A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤

分析 根據(jù)U形管中現(xiàn)象的實質(zhì)是錐形瓶內(nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內(nèi)氣壓增大的原因，可能是化學(xué)反應(yīng)生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學(xué)反應(yīng)放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量，據(jù)此分析來解答．

解答 解：U形管中現(xiàn)象的實質(zhì)是錐形瓶內(nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內(nèi)氣壓增大的原因，可能是化學(xué)反應(yīng)生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學(xué)反應(yīng)放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量，
①NaOH粉末溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，符合題意；
②濃硫酸溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，符合題意；
③硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強減小，不符合題意；
④Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，符合題意；
⑤生石灰與H2O反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，放出熱量錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，符合題意；
故選：A．

點評 本題主要考查了物質(zhì)與水作用的現(xiàn)象，充分理解物質(zhì)溶于水時的放熱情況與產(chǎn)生氣體情況是解題的關(guān)鍵，另外記住物質(zhì)溶于水吸放熱情況，氫氧化鈉、濃硫酸、過氧化鈉、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱，題目較基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2013年2月18日，俄科學(xué)家找到2月15墜落的隕石殘骸，由于隕石碎片是在俄羅斯車?yán)镅刨e斯克州的切巴爾庫爾湖被發(fā)現(xiàn)的，因此隕石也被取名為“切巴爾庫爾隕石”． 經(jīng)過化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學(xué)成分．請同學(xué)們回答下列問題：
（1）上述隕石所含的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對電子數(shù)最多的是25Mn2+離子．
（2）橄欖石主要是由Mg2SiO4和Fe2SiO4組成的，Mg2SiO4耐火度大于1710℃，可不經(jīng)煅燒直接做耐火材料．請把Mg2SiO4改寫成氧化物的書寫形式2MgO•SiO2．
（3）鐵元素有變價，寫出Fe2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性，易被氧化為Fe3+的原因3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)，能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個電子，易被氧化為Fe3+．當(dāng)然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）鐵容易生銹，為了防止鐵的腐蝕，常常給鐵制品鍍上一層鋅，電鍍時鋅塊做電鍍池的陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對物質(zhì)的成分或用途說法，正確的是（　�。�
A．二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
C．用氫氟酸可以蝕刻玻璃
D．石灰石和粘土是制玻璃的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
B．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C．碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
D．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氧氣的容器，質(zhì)量為66.4g，若改充氮氣，其質(zhì)量為66g，則容器的 容積為（　�。�
A．2.24 LB．4.48 LC．5.6 LD．11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．n＞p
C．x點的狀態(tài)是v正＞v逆D．以上答案都錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應(yīng)達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積     B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．填寫下列空白．
（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是1.75g；4g D2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）現(xiàn)有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六種物質(zhì)，按要求回答：
熔點最高的是②；含極性鍵的物質(zhì)是②③④，只有離子鍵的物質(zhì)的是①；微粒以分子間作用力結(jié)合的是④⑤；
用電子式表示①的形成過程．
（5）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am+和Bn-，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為1．
②A和B的核電荷數(shù)之差為m+n（用含m，n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要處理達標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．Ⅲ
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因為待檢水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
（5）目前處理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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