【題目】化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是( )

A. 焊接金屬時常用溶液做除銹劑

B. 嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C. 只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體

【答案】D

【解析】

A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正確；

B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；

C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質(zhì)期，增加食品的營養(yǎng)價值，因此對人體健康有益，C正確；

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學生設計的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是__（填序號）。

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為__；

（3）裝置C的作用是__；裝置C中的現(xiàn)象___；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于___；

（4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為___。(請分步寫出化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O

請回答下列問題：

（1）FeCl3溶液顯__________性，用離子方程式表示______________________；

CH3COOH溶液顯________性，用離子方程式表示__________________________；

（2）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_________________；

在pH=3HCl的溶液中，水電離出來的c(H+)=___________________；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是____________。

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加入(NH4)2SO4固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]

D、向水中加Na2CO3固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m___________n（填“<”、“>”或“=”）。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)

（6）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：______________________________________________（填序號）。

（7）常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=2的鹽酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則NaOH與鹽酸的體積比為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得沉淀20g 濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機物不可能是( )

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

(1)鈉元素在周期表的位置___________；的電子式____________

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號).

a.將氧化成，增強酸性 b.稀釋以防止爆炸

c.將氧化成 d.加大容器壓強，加快反應速率

(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：___________________________；

(4)從濾液中得到，粗晶體的實驗操作依次是_________(選填序號)。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶

(5)被還原為的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。時，被S2-還原的產(chǎn)物ClO2-、Cl-物質(zhì)的量的比______；寫出時與反應的離子方程式______________________。

Ⅱ.鐵和銅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中具有重要作用，回答下列問題：

(6)中國古代四大發(fā)明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序號)。

a. b. c. d.

(7)中國古代制造的青銅器久置空氣中發(fā)生電化學腐蝕生成銅綠，則正極反應式為___________，若利用稀鹽酸擦拭銅綠，其離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子 、、、（a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若 m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m ②元素的原子序數(shù) a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價氧化物對應水化物堿性 X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應；ΔH <0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )

A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。

（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。

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