【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.HNO3受熱分解可生成NO2

B.Na在O2中燃燒可生成Na2O2

C.CaCl2暴露在空氣中可生成CaCO3

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色

【答案】C

【解析】

A. 濃HNO3受熱分解可生成NO2，故A正確；

B.Na在O2中燃燒可生成Na2O2，常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，故B正確；

C. 碳酸酸性小于鹽酸，氯化鈣和二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液顯紅色，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“石堿”中含有離子鍵B.“石堿”中含有非極性共價(jià)鍵

C.“石堿”是離子化合物D.“石堿”中含有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3molA、1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）

（1）達(dá)平衡時(shí)，a中A的濃度為M molL﹣1 ， C的濃度為N molL﹣1 ， b中A的濃度為m molL﹣1 ， C的濃度為n molL﹣1 ， 則Mm；Nn； （填“＞”或“＜”或“=”或“無(wú)法比較”）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入 a、b 兩容器，達(dá)平衡后a中C的濃度為N molL﹣1的是 ， b中C的濃度為n molL﹣1的是
A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為WmolL﹣1 ， C的濃度為YmolL﹣1 ， 則W和M，Y和N之間的關(guān)系為WM、YN． （填＞、＜、=、無(wú)法比較）
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時(shí)A的濃度為R molL﹣1 ， 則關(guān)系式正確的是
A.R=2M
B.R＜M
C.M＜R＜2M
D.R＞2M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因：______________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是：______________________________。

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是

A.推廣一次性塑料袋的使用

B.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)

C.加快化石燃料的開(kāi)采與使用

D.大量開(kāi)采地下水以滿足工業(yè)生產(chǎn)需求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是

A. 正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是　

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為（填“正”或“負(fù)”）極．銅片上的現(xiàn)象為該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ， 外電路中電子由極（填“正”或“負(fù)”，下同）向極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B.18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案