向兩份等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液中，分別通入Cl2和O2，一段時間后，下圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法正確的是(    )

A.曲線a表示向H2S水溶液中通入O2                  B.曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C.曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2                  D.曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2

AD

解析:本題將元素及其化合物的知識與基本理論、基本概念等《考試大綱》規(guī)定應(yīng)綜合運用的知識點融為一題，考核考生學科綜合應(yīng)用能力和求異思維能力。解題過程為：由SO2的水溶液的酸性比H2S水溶液酸性強可知c、d曲線應(yīng)表示SO2的水溶液分別與O2、Cl2反應(yīng)，a、b曲線表示H2S水溶液分別跟O2、Cl2反應(yīng)，據(jù)此可知a曲線表示H2S水溶液與O2反應(yīng)：2H2S+O22S↓+2H2O，溶液接近pH=7，A項正確，B項不正確，C項錯。d曲線表示：SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl，溶液pH減小，D項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩份等體積的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的氨水，其pH=11。?

（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向　　　　（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為　　　　（填字母）。?

A.等于9　      　 B.9～11            C.11～13　　       D.等于13?

（2）乙用0.1 mol·L-1的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH　　　　（填“甲大”“乙大”或“相等”），其原因是　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、鹽酸中的一種。常溫下：
①濃度均為0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
回答下列問題：
（1）D是                      （填化學式）溶液;                                                      
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L－1 xL B溶液充分反應(yīng)至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                                  。
（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
       7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                。
（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是                  （填寫序號）。
①開始反應(yīng)時的速率A>C                ②反應(yīng)所需要的時間C>A 
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A="C          " ④A溶液里有鋅粉剩余

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用將越來越廣泛。

（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H1 = －870.3kJ／mo1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H 2= －393.5kJ／mo1

③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)   △H 3= －285.8kJ／mo1

試利用上述信息計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)    △H=              。

（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應(yīng)進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增的為          （填字母）。

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            B．3Fe+2O2=Fe3O4

C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）實驗室可以利用下圖裝置進行中和熱測定。回答下列問題：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                      ；

②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  ；

③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。則三者的大小關(guān)系是                  （由大到�。�

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、鹽酸中的一種。常溫下：

①濃度均為0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1  xL B溶液、0.001mol·L－1   yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

回答下列問題：

（1）D是                       （填化學式）溶液;                                                       

（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L－1 xL B溶液充分反應(yīng)至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                                   。

（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH

        7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                 。

（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是                   （填寫序號）。

①開始反應(yīng)時的速率A>C                 ②反應(yīng)所需要的時間C>A 

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C           ④A溶液里有鋅粉剩余

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案