在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
C．已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
D

試題分析：從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)增加了0．4mol，則A的平均反應速率為0．0667mol/(L·min)，A正確；平衡時D減少了0．4mol，A增加了0．4mol，B增加了0．2mol，即DAB的變化量之比是2:2:1，所以該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝c(A)2·c(B)，B正確；如果正反應是吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應方向移動，因此符合圖中變化趨勢，C正確；D是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線，D不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      )
A．反應速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙>甲
C．SO2的轉化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）
A．升高溫度B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA+bBcC(s)+dD,當反應進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應達到平衡。
(1)該化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
(2)以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B)=　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
(3)反應放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________
(5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________
(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應到2 min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關系是(　　)
A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法中不正確的是
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是(　　)
A．反應開始20 s內(nèi)NO2的平均反應速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C．化學反應速率的單位由濃度單位決定
D．在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值

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