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100ml0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl-的物質的量濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
．
分析：溶液中離子的濃度=電解質的濃度×一個分子中含有的離子數目；根據稀釋前后離子的濃度不變來解答；
解答：解：100ml0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為c（Cl-）=2c（BaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
令稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為c，則：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L，
故答案為：0.5mol/L；0.1mol/L；
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度較小，關鍵清楚離子濃度與電解質的濃度和組成有關，以及溶液稀釋前后溶質的物質的量不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重水（D2O）的離子積C（D+）?C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg c（D+）．下列關于pD的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5molO2中含有的分子數是
0.5NA
0.5NA
個，原子數是
NA
NA
個．
（2）3.01×1022個H2SO4分子的物質的量是
0.05mol
0.05mol
，質量是
4.9g
4.9g

（3）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為
2.24
2.24
L，它與標準狀況下
3.36
3.36
L的硫化氫（H2S）氣體含有相同數目的氫原子
（4）100mL0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物質的量為
0.025 mol
0.025 mol
；含CaCl2質量為
2.775g
2.775g
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質量分數為
2.67%
2.67%
．從中取出10mL溶液 Cl-的物質的量為
0.005 mol
0.005 mol
；Cl-的物質的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
；將10mL溶液稀釋到100mL Cl-的物質的量濃度為
0.05 mol?L-1
0.05 mol?L-1
．
（2）標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質的量為
20 mol
20 mol
，所含HCl分子數為
20 NA
20 NA
．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質量分數為
66.7%
66.7%
．鹽酸的物質的量濃度為
20 mol?L-1
20 mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中含Cl-的物質的量濃度最大的是（　�。�
A、50mL0.5mol/LKCl溶液B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液D、500mL0.5mol/LHCl溶液

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