下列描述不正確的是（   ）
A．純鋅與稀硫酸反應比粗鋅的反應速率快
B．用稀硫酸與鋅制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應的速率
C．純鐵比生鐵更難發(fā)生電化學腐蝕
D．鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕
A
粗鋅、生鐵以及鋅與其置換出的銅，加上電解質(zhì)溶液，可組成原電池，從而使反應速率加快。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應式為  ▲ 。
電解過程中，硫酸銅的濃度會  ▲ （選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：  ▲   。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關資料（見下表）：
序號
反應
化學平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
>>1
 
從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因   ▲  。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 ▲  mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子計算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應分別是：════。下列敘述正確的是(     )
A．鋅為正極B．放電時，負極區(qū)溶液的pH增大
C．鋅為負極D．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是            (      )
A．任何化學反應都能設計成原電池;
B．任何氧化還原反應都能設計成原電池;
C．原電池反應一定是氧化還原反應
D．兩個不同的金屬電極用導線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，試管內(nèi)放一鐵釘，溶液為氯化鈉溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有                              
                                  。說明鐵釘發(fā)生了          腐蝕，其中正極的電極反應式為                                   ，溶液中發(fā)生的化學方程式為                                                  
                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

⑴鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于     腐蝕。
⑵若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應：負極：                 ，正極：                     。
⑶若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應：負極：                 ，正極：                       。
⑷若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）
A．D＞B＞C＞AB．B＞A＞C＞DC．D＞B＞A＞CD．C＞B＞D＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞①＞③＞②＞⑤B．②＞⑤＞①＞④＞③C．⑤＞①＞③＞②＞④D．⑤＞④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)是
A．78%B．22%C．14%D．13%

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