Question

（1）已知95℃時(shí)水的離子積K_w=1×10^-12，此溫度時(shí)向純水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1 mol?L^-1，此時(shí)pH=

 

．
（2）已知K_SP （Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，將等體積的4×10^-3mo1?L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1?L ^-1K₂CrO₄混合，

 

產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

計(jì)算出該氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度，然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出該溶液的pH；
（2）計(jì)算出混合液中銀離子、鉻酸根離子的濃度，然后根據(jù)溶度積表達(dá)式K_SP （Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-），根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷是否生成沉淀．

解答： 解：（1）95℃時(shí)水的離子積K_w=1×10^-12，此溫度時(shí)向純水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1 mol?L^-1，則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

1×10-12

0.1

mol/L=1×10^-11mol/L，該溶液的pH為：pH=-lgc（H⁺）=-lg1×10^-11=11，
故答案為：11；
（2）混合液中銀離子濃度為：c（Ag⁺）=

1

2

×4×10^-3mo1?L^-1=2×10^-3mo1?L^-1，鉻酸根離子的濃度為：c（CrO₄^2-）=

1

2

×4×10^-3mo1?L^-1=2×10^-3mo1?L^-1，
K_SP（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2×10^-3=8×10^-9＞1.12×10^-12，所以能夠生成鉻酸銀沉淀，
故答案為：能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的計(jì)算、難溶物溶度積的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確溶度積的表達(dá)式及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．