設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2跟 H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B、1 mol氯氣跟NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù) Na2O2跟 H2O反應(yīng)時(shí)是發(fā)生了歧化反應(yīng)來(lái)分析；
B、氯氣跟NaOH的反應(yīng)是發(fā)生了歧化反應(yīng)；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D、標(biāo)況下，水為液態(tài)．
解答： 解：A、Na2O2跟 H2O反應(yīng)時(shí)是發(fā)生了歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   此反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣跟NaOH的反應(yīng)是發(fā)生了歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)中，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4 L氯氣所含原子數(shù)不為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
 

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：


（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②控制鼓氣速度的方法主要看
 
，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)
 
，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì)
 
．
（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接
 
、
 
接丙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、若“M+N=X+Y”為放熱反應(yīng)，則1mol X和1mol Y的總能量一定大于1mol M和1mol N的總能量
C、“H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反應(yīng)，放出熱量183kJ
D、化學(xué)反應(yīng)必然引起化學(xué)鍵的變化，化學(xué)反應(yīng)也必然伴隨能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100℃時(shí)，Kw=1×10-12，將100℃時(shí)pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是（　�。�
A、11：1B、9：2
C、12：11D、9：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將24ml的NO2、NO混合氣體和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi)，充分反應(yīng)后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，則原混合氣體中NO的體積為（　�。�
①16ml       ②16.5ml     ③7.5ml      ④6ml       ⑤18ml     ⑥12ml．
A、①②B、⑤⑥C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→Cl2
B、Fe→Fe3+
C、KClO3→O2
D、MnO
 
-
4
→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①改用60mL 3mol/L鹽酸　�、诟挠�30mL 6mol/L鹽酸  ③改用3g粉末狀大理石  ④適當(dāng)升高溫度．
A、①②④B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②鍵和⑤斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D、與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，①鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2所含氫原子數(shù)為NA
B、1 L 1 mol?L-1的氯化鈣溶液中，Cl-的濃度為2 mol/L
C、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g
D、從 1 mol?L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的濃度為1 mol?L-1

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