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已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2   和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．小于196.64kJB．196.64kJ／molC．196.64kJD．大于196.64kJ
A
由于是可逆反應，所以反應中不可能生成2mol三氧化硫，因此放出的熱量小于196.64kJ，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是
A．鎂條與鹽酸反應B．甲烷燃燒
C．生石灰與水反應D．高溫鍛燒石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式——————————————————————————————————————。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據化學反應實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，下列變化不屬于化學變化的是
A．白磷在隔絕空氣的條件下，在260℃轉化為紅磷
B．石墨在高溫高壓下轉化為金剛石
C．干冰轉化為CO2氣體
D．固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將硝酸銨晶體溶于水中，溫度與時間變化曲線（其中a代表擴散過程中溫度變化情況，b代表水合過程中溫度變化情況）中符合實際的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應的認識，不正確的是
A．化學反應必然引起物質狀態(tài)的變化B．化學反應會引起化學鍵的變化
C．化學反應必然伴隨著能量的變化D．化學反應會產生新的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）根據你已有的知識和經驗,分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向。
（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H  0，△S  0，該反應    （自發(fā)或非自發(fā)）
（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1  △S=-38.4J·mol-1·K-1
該反應          （自發(fā)或非自發(fā)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C．吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和
D．某可逆反應，若正反應為吸熱反應，逆反應也可能是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數(shù)據算出的溫度變化值約為
       （保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
                                                            

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