將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起


  1. A.
    溶液的pH增加
  2. B.
    CH3COOH電離程度變大
  3. C.
    溶液的導(dǎo)電能力減弱
  4. D.
    溶液中c(OH—)減小
A
醋酸是若電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，吸收促進(jìn)電離，但溶液的酸性會(huì)降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會(huì)增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導(dǎo)電性是增強(qiáng)的，所以正確的答案是A。
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酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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下列排列順序正確的是（　�。�

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