Question

【題目】(1)寫出下列微粒的電子式：NaOH__________；CS2_________；Na2S_________NH3__________；NH4H________；

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程MgCl2______________________

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2　②Na2O2�、�NaOH�、�HCl ⑤H2O2　⑥MgF2�、�NH4Cl①只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

②只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。

③由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

④由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

⑤由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

Answer 1

【答案】 ⑥ ④ ⑤ ③⑦ ②

【解析】

本題考查的是離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)、共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型、 極性鍵和非極性鍵�；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭�素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。

（1）NaOH中鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中的氫原子和氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為；CS2中的硫原子和氧原子通過共用電子對(duì)相結(jié)合共形成了四對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；Na2S中的鈉離子和硫離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為；NH3中的氮原子和氫原子通過共用電子對(duì)結(jié)合共形成了三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；NH4H中的銨根離子和H-通過離子鍵相結(jié)合，銨根離子中的氮原子和氫原子通過共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為。本小題答案為：；；；；。

（2）MgCl2中的鎂離子和氯離子通過離子鍵相結(jié)合，形成過程為。本小題答案為：。

（3）①Cl2中ClCl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、OO原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在極性鍵，為離子化合物；④HCl分子中HCl原子之間只存在極性鍵，為共價(jià)化合物；⑤H2O2中HO之間存在極性鍵、OO原子之間存在非極性鍵，為共價(jià)化合物；⑥MgF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；⑦NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、NH原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；

①通過以上分析知，只含離子鍵的是⑥。本小題答案為⑥。

②只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④。本小題答案為④。

③由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤。本小題答案為⑤。

④由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦，本小題答案為③⑦。

⑤由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，本小題答案為②。