已知CO和CO2的混合氣體20.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L．則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為________g，CO2的物質(zhì)的量為________mol．

2.8    0.4
分析：令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者的質(zhì)量與體積列方程，計(jì)算a、b的值，再根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量．
解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體的體積為11.2L，物質(zhì)的量為：=0.5mol，
令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：

解得：a=0.1，b=0.4
故CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，CO2的物質(zhì)的量為0.4mol，
故答案為：2.8，0.4．
點(diǎn)評(píng)：考查混合物的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意公式的利用與基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?番禺區(qū)模擬）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實(shí)驗(yàn)將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)．測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）

（2）計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
2.0×102 （L/mol）2
2.0×102 （L/mol）2
．
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖
．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2；②CO+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2+H2；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進(jìn)入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施：
增大壓強(qiáng)、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點(diǎn)）
增大壓強(qiáng)、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點(diǎn)）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市閘北區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取

研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年上海市閘北區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置A
（試管+粉末）		BC
反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g
反應(yīng)后37.0g79.0g140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年廣東省江門市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實(shí)驗(yàn)將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)．測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為______
（2）計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）______．
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖______．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進(jìn)入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施：______．

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