11．下說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳是溫室氣體，但不是大氣污染物
B．農(nóng)村常用明礬凈水，是利用了膠體的性質(zhì)
C．食品添加劑對人體無害，可大量食用
D．氯化鈉是常用的防腐劑

分析 A．空氣中二氧化碳含量的增多會引起地球溫度的升高；
B．明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
C．食品添加劑應(yīng)合理使用；
D．NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用．

解答 解：A．空氣中二氧化碳含量的增多會引起地球溫度的升高，二氧化碳是溫室氣體，但不是大氣污染物，故A正確；
B．明礬凈水原理：電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；
C．過量使用國家允許使用的食品添加劑，對人體有害，故C錯誤；
D．NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用，可做防腐劑，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查環(huán)境污染、物質(zhì)的性質(zhì)與用途、概念的辨析等知識，難度不大，注意對應(yīng)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵與一定量的硝酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)一定為3NA
B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化） 充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
C．1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號A-G）CEFG，要完成上述實驗，除了上述儀器外，還必需膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號①-④）①④
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④濃硫酸稀釋后，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并立即完成定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．運(yùn)用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，升高溫度生成 Na2O的速率加快
B．常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
C．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快
D．對密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NO2?2NO+O2 縮小體積，增大壓強(qiáng)，V（正）減小，V（逆）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：（已知：Cl2+2KI═2KCl+I2）
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有Na2CO3；
（2）混合物中肯定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；
（3）為確證混合物的組成，還須做氯離子的檢驗，其操作方法為：將固體溶于水，取少量溶液于試管中，向試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明含有氯化鈉，否則不含氯化鈉（請寫出具體實驗步驟）．

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