在一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ·mol-1 在反應進行至10min和20min時，改變了影響反應的一個條件，反應進程如圖所示。
（1）前10min正反應速率變化趨勢是_____________（填增大、減小或不變）前15min平均反應速率用SO3濃度變化可表示為：____________________。
（2）在如圖所示的反應進程中，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是________________。
（3）據(jù)圖判斷：10min時改變的反應條件可能是____________（填寫編號，下同）； 20min時改變的反應條件可能是____________。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量
（1）減��；0.04/30mol·L-1·min-1
（2）15~20min，25~30min
（3）ab；d
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：0118 模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。
（1）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________，DE2的電子式___________。
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用具體符號表示）。
（3）由D、F可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取356g分子式為W·9H2O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為___________________________。
（4）Fe(NO3)3溶液中插入過量EB2反應的離子方程式：__________________________。
（5）如下圖所示，在一定溫度下，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入xmolEB3，右室加入2mol
EB2和1mol B2，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：
左室：2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)
右室：2EB2（g）+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若將隔板固定在中央，且x=1，達平衡時右室的壓強是起始時的0.7倍，則左室反應的平衡常數(shù)K=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）

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 2NH3 （g）（正反應為放熱反應）若反應達到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=______ mol，在此情況下，反應起始時將向______方向進行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是______．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是______
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g） 

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 2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
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（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在______處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關系是
x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省內(nèi)江六中高三（下）第五次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反應為放熱反應）若反應達到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=______ mol，在此情況下，反應起始時將向______方向進行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是______．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是______
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在______處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關系是
x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學 來源：2011年湖南省六校聯(lián)考高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發(fā)進行與    有關；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是    ；
A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=    131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b    a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2830140.80.83
3830abcdt
①實驗1中的v（H2）表示的反應速率為    ．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為    ．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是    （用含a、b的數(shù)學式表示）

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