下列有關酸堿反應的分析判斷不正確的是


  1. A.
    0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
  2. B.
    pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
  3. C.
    常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml
  4. D.
    某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10-12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6
C
試題分析：A、0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性，因此溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正確；B、氨水是弱堿，溶液中存在電離平衡。因此pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，所以pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B正確；C、如果HA是強酸，則二者恰好反應溶液顯中性，所以常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V＝20ml；如果HA是弱酸，則pH＝2的HA溶液濃度大于0.01mol/L。因此與等體積的pH＝2的氫氧化鈉溶液混合反應，HA過量，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，HA的體積應該小于10ml，所以所得溶液的總體積V＜20ml，C不正確；D、某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，因此pH＝8的氫氧化鋇溶液中OH－濃度是10－4mol/L，所以向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，二者恰好反應時，溶液顯中性，因此混合溶液pH＝6，D正確，答案選C。
考點：考查酸堿中和反應的溶液酸堿性判斷、離子濃度大小比較以及水的離子積常數(shù)和pH的計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）離子反應是中學化學中重要的反應類型．人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為左圖．右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是
CAB
CAB
．
（2）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
反應物從下列物質(zhì)中選取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
錯誤觀點 離子方程式
① 所有的離子方程式均可以表示一類反應
② 所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考高一上學期期中考試化學試題 題型：填空題

(12分)離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是              

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。   
(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。www.tesoon.com反應物從下列物質(zhì)中選取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 
錯誤觀點
“否定的”離子方程式
①
所有堿溶液與CO2反應均可以表示為：
 2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   
 
②
所有酸堿中和反應均可表示為：
H++OHˉ=H2O
 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是                    。

(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

反應物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

 

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

 

②

所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）

平衡常數(shù)

焓變

起始總濃度

在水中，HA  ===    H＋＋A－

K1

△H1

3.0×10－3 mol·L－1

在苯中，2HA ==     (HA)2

K2

△H2

4.0×10－3 mol·L－1

回答下列問題：

（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。

（2）25℃，該水溶液的pH為          ，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。

（4）在苯中，HA自發(fā)進行發(fā)生二聚：2HA(HA)2， 已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是           。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是           。

A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。

B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA （HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。

C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。

D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。

（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考高一上學期期中考試化學試題 題型：填空題

(12分)離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質(zhì)中選取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 

錯誤觀點

“否定的”離子方程式

①

所有堿溶液與CO2反應均可以表示為：

  2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

 

②

所有酸堿中和反應均可表示為：

H++OHˉ=H2O

 

 

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