【題目】25℃、101kPa 下:
①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511KJ/mol
下列說法正確的是( )
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)═2Na2O(s)△H=﹣317kJ/mol
【答案】A,D
【解析】A.①和②產(chǎn)物中陽離子均為鈉離子,陰離子分別為氧離子,過氧根離子,則陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2,故A符合題意;
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,由Na元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,故B不符合題意;
C.加熱生成Na2O2,隨溫度升高生成Na2O的速率減小,故C不符合題意;
D.由蓋斯定律可知,①×2﹣②可得Na2O2(s)+2 Na(s)═2Na2O(s),則△H=(﹣414KJ/mol)×2﹣(﹣511KJ/mol)=﹣317kJ/mol,故D符合題意;
故答案為:AD.
A.根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的組成進(jìn)行判斷;
B.根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)值即可;
C.在加熱條件下鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉;
D.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算、書寫.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol;(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol;(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol.則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H為( )
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下
下列關(guān)于海水制碘的說法,正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解,并使之溶解更充分
D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮順反異構(gòu)現(xiàn)象)
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)想調(diào)查一下某中學(xué)污水排放的情況,她從下水道中吸取了一瓶水樣,靜置后發(fā)現(xiàn)取得的水樣出現(xiàn)分層,上層為油狀物,下層懸浮著各種固體雜質(zhì)。你認(rèn)為最先進(jìn)行的兩步處理應(yīng)該是( )
A.蒸發(fā)、結(jié)晶B.過濾、分液C.過濾、蒸餾D.萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C為三種常見的單質(zhì),能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。
回答下列問題:
(1)形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________,A對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_____________________。
(2)在B單質(zhì)對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中,核外存在___________對(duì)自旋方向相反的電子。
(3)寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________;兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式);Y分子中B對(duì)應(yīng)原子的雜化方式為_________________。
(4)配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________(填晶體類型)。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g),已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。
(5)在圖2晶胞中,每個(gè)晶胞平均占有__________個(gè)原子,若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L cm,晶胞邊長為a cm,根據(jù)硬球接觸模型,則L=_________a,晶胞的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、NA代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重,原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式: .
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=akJmol﹣1 .
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率V(NO)=;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號(hào)).
A.通人一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通人一定量的NO E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”),a 0(填“>”或“<”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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