某原電池總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
ABCD
電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn
電解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4
A．AB．BC．CD．D
A、金屬鋅比金屬銅活潑，鋅作負極，發(fā)生的反應為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故A錯誤；
B、銅比銀活潑，金屬銅做原電池的負極，電池反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；
C、金屬銅和亞鐵鹽不反應，沒有自發(fā)的氧化還原反應，故C錯誤；
D、鋅比鐵活潑，鋅作負極，電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，電解質(zhì)溶液均為硫酸銅溶液，其中一定不能構成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積
不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，
F極附近呈紅色．請回答：
（1）B極是電源的______，一段時間后，
甲中溶液pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液是______溶液；常溫下當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______克．
（4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯誤的是
（　�。�
A．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
B．A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉
C．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣
D．該電解反應的總方程式為：2Na2SO4+6H2O
電解
.
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的．自鑲上假牙后，他時感頭疼，心情煩躁，多次治療未見好轉(zhuǎn)．如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是（　�。�
A．將兩顆假牙都做成黃金的
B．將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C．將兩顆假牙都做成特殊樹脂的
D．將金假牙改為鋁質(zhì)假牙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少．但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是（　　）
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說法是錯誤的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程．

（1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式：______（電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
②若電解一定時間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量______．
（2）細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為______（寫出一點即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成．下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？______（填“正確”或“不正確“），原因是______．
資料1：
一般具有混合價態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是______（填3種主要離子符號）．
③驗證猜想：完成實驗方案（配制棕褐色溶液）．取少量______固體于試管中，加入______使其溶解，再加入______溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　　）
A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原?
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)?
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)?
D．銅比鋁相對原子質(zhì)量大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第    周期．第   族；PbO2的酸性比CO2的酸性     （填“強”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為                                 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為                           ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為                ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是               ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為                      ，這樣做的主要缺點是                  。
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值       。

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