鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（ ）
| A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) | B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣 |
| C．其氫氧化物呈兩性 | D．其碳酸鹽難溶于水 |
根據(jù)元素周期律，同主族元素從上往下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，這是同主族元素的遞變性。而同主族元素化學(xué)性質(zhì)由于最外層電子相同，又具有相似性。所以，要推斷鐳的化學(xué)性質(zhì)，可以參考鈣和鎂這些已經(jīng)介紹過(guò)的元素的化學(xué)性質(zhì)。
A正確，鐳在鈣的下面，金屬性根據(jù)元素周期律可推斷鐳比鈣強(qiáng)。
B正確，金屬鎂可與熱水反應(yīng)放出氫氣，鐳的金屬性比鎂強(qiáng)，所以也可以與水反應(yīng)放出氫氣。
C錯(cuò)誤，金屬鈣，鎂都不具備兩性，鐳的金屬性比它們都強(qiáng)，所以也不具備兩性。
D正確，參考碳酸鈣，碳酸鎂都是難溶于水，鐳的碳酸鹽根據(jù)同族元素性質(zhì)的形似，可推斷可能也是難溶于水。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（20分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。
(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡 。
(3)A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是 。
(4)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；
(5)該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
化合物B2A4 和B2C4 的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516．8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
短周期元素
ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法不完全正確的是
| A．Z="a+b+c" |
| B．若c＜b，該微粒一定是原子 |
| C．c≤b=8 |
| D．若c＝b，該微�？赡苁窃踊蜿庪x子 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)開(kāi)___________。（用離子符號(hào)表示）
比較A、B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對(duì)的，下列“類推”中正確的是
| A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極 |
| B．HBr的沸點(diǎn)比HCl高，那么HCl的沸點(diǎn)比HF高 |
| C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中 |
| D．反應(yīng)NaCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)槿芙舛萅aHCO3比較小，那么KCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、W的說(shuō)法正確的是
| A．非金屬性：Y>Z>W |
| B．原子半徑：W>Z>Y |
| C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z |
| D．ZW2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（ ）
A． Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D． C、P、Se
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
放射性同位素
可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（11分）
X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____（選填字母序號(hào)）。
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價(jià)
d．W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為 。
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