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【題目】（雙選）將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是

A. 3∶2 B. 2∶3 C. 3∶7 D. 3∶4

【答案】AC

【解析】實際參加反應的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，參加反應的NO2、NH3的體積分別為6mL、8mL，故剩余氣體為20mL-6mL-8mL=6mL。若剩余氣體為NO2，則V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物質的量之比等于體積之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=12mL：8mL=3：2，若剩余氣體為NH3，則v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物質的量之比等于體積之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=6mL：14mL=3：7，答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關天然產物水解敘述不正確的是

A、油脂水解可得丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉是否水解完全

C、蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。

（2）19Al 是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。

（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。

①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（ 填“﹤ ” “﹥ ”“=”）。

②反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現(xiàn)象時， 證明固體中含有金屬鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置可將化學能轉化為電能

B．溶液中H＋由a極移向b極

C．電極b 附近的pH降低

D．電極a附近發(fā)生的反應是C6H6O－28e－ + 11H2O6CO2 + 28H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是( )

A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B．金屬棒M的材料應該是比鎂活潑的金屬

C．金屬棒M上發(fā)生反應：M－ne－=Mn＋

D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1molL－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4＋與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B．在M點時，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol

C．隨著NaOH的加入，不斷增大

D．當n(NaOH)＝0.05mol時溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）

A. 有機玻璃 B. 滌綸襯衫 C. 阿膠 D. 白糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組就此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。

（2）第②步反應的離子方程式是___________________，濾渣B的主要成分是___________。

（3）萃取是分離稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00 mL標準維液，該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：

（1）已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式___________。

（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為：4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為________。

（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的化學平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

由上表數(shù)據可知該反應的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；

理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_______（選填字母）；

A．增大壓強 B．使用合適的催化劑 C．升高溫度 D．及時分離出產物中的NH3

③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此時刻該反應的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，可以認為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，A13+沉淀的百分數(shù)____________。

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