3．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
C．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)為3NA
D．將1mol CO2溶于1L水中，所得溶液中所含分子數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、N2和N4均由N原子構(gòu)成；
C、溶液體積不明確；
D、二氧化碳的水溶液中，除了碳酸分子，還有水分子．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、N2和N4均由N原子構(gòu)成，故28g混合物中含有的N原子的物質(zhì)的量為2mol，則含2NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、二氧化碳的水溶液中，除了碳酸分子，還有水分子，故溶液中的分子個數(shù)多于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除CO32-、AlO2-的存在．
（2）由②可以證明I-的存在；同時排除Fe3+、NO3-的存在．
（3）由③可以證明Al3+、NH4+的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：
cAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；dNH3•H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）由④可以排除SO42-的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇．甲苯均能與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．異丁烷與戊烷互為同分異構(gòu)體
C．油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如果2克甲烷含有X個甲烷分子，那么22克二氧化碳所含分子數(shù)（　�。�
A．4XB．3XC．XD．0.5X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．

請回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na--Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀镹a＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減��；
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）單質(zhì)C不可能具有的性質(zhì)是D
A．具有良好的導(dǎo)電性
B．熔沸點很高
C．硬度較小
D．易與Br單質(zhì)反應(yīng)，形成的化合物分子是極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是（　　）
A．硅膠B．生石灰C．活性炭D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表：
各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）物質(zhì)的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質(zhì)，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為1：2：3．
（2）物質(zhì)的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml  1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，生成相同條件下氫氣的體積比為1：1：1．
（3）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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